氢氧化铝是一种两性氢氧化物。它在水溶液中存在两种情势的电离。其电离方程式可表现以下：
酸式：Al(OH)3 = AlO2- + H+ + H2O
碱式：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
利用氢氧化铝的上述电离方程式，岂但能够诠释氢氧化铝具备两性的缘由，并且还能够熟习氢氧化铝的制法、领会"双水解"的观点和判定溶液中某些离子可否共存的题目等。
1.由Al3+转化为Al(OH)3
阐发 Al(OH)3的碱式电离可知，要使Al3+向天生Al(OH)3转化，要供给适当的OH-，均衡能力向左挪动发生Al(OH)3；但适当的OH-会使H+削减，而促使Al(OH)3发生酸式电离。1molAl3+需和3molOH-反映，发生的Al(OH)3积淀为最大批。对1molAl3+供给的OH-若跨越3mol，Al(OH)3的量会愈来愈少。当OH-到达4mol时，溶液中的Al(OH)3就完整消融，不任何积淀。
2．由AlO2-转化为Al(OH)3
阐发 Al(OH)3的酸式电离可知，要使AlO2-转化为Al(OH)3，必然要供给适当的H+。适当的H+会使Al(OH)3发生碱式电离而削减。对1molAlO2-只需供给1mol H+，在水溶液中即能发生1mol Al(OH)3积淀。当插手4mol H+后，溶液中就不再存在Al(OH)3的积淀。
为使AlO2-改变成Al(OH)3积淀，供给适当H+的方式是①插手适当的强酸，②插手弱酸溶液，③插手强酸弱碱盐溶液。比方：
NaAlO2＋H2O＋HClNaCl＋Al(OH)3↓
2NaAlO2＋3H2O＋CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3
3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋3NaCl
